TELAAH KIMIA KONFIGURASI ELEKTRON

TUGAS TELAAH KURIKULUM SEKOLAH KIMIA

KELAS X SEMESTER I

KOMPETENSI DASAR 3.4

(Deskripsi Pembelajaran)

Oleh :

Kelompok 4

1.    Besta Rosita Sahara           (1213023011)

2.    Dika Pratiwi Budianto      (1213023019)

3.    Fajar Arrasyid                   (1213023026)

4.    Ika Nur Wulandari            (1213023029)

5.    Nur Hasanah                     (1213023049)

6.    Yogi Aprianto                  (0913023021)

7.    Yossie Indriana                (1213023083)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMPUNG

BANDAR LAMPUNG

2013

TUGAS TELAAH KURIKULUM SEKOLAH

KELAS X SEMESTER I

Kompetensi Inti

3.4  Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

Kompetensi Dasar

1.1  Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1  Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3.4  Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

4.4  Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

Materi Pokok

Konfigurasi Elektron dan Sifat Periodik Unsur

Produk

1.         Konsep Konfigurasi elektron

2.         Konsep Diagram Orbital

3.         Prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli

4.         Hubungan konfigurasi elektron dengan diagram orbital

5.         Hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur

6.         Sifat-sifat unsur dalam tabel periodik

Proses

1.         Siswa mendeskripsikan kembali materi mekanika kuantum.

2.         Siswa menjelaskan konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum.

3.         Siswa menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli.

4.         Siswa menuliskan konfigurasi elekron dari suatu unsur.

5.         Siswa menjelaskan diagram orbital berdasarkan konfigurasi elektron beserta materi prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli.

6.         Siswa menyimpulkan hubungan konfigurasi elektron dengan diagram orbital.

7.         Siswa menentukan letak golongan dan periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron.

8.         Siswa menjelaskan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan letak unsur yang diketahui.

9.         Siswa menyimpulkan sifat-sifat periodik unsur.

Indikator

1.1.1 Mengagumi adanya tabel periodik sebagai wujud kebesaran tuhan Yang Maha Esa.

1.1.2 Menyadari pengetahuan tentang unsur dalam tabel periodik sebagai hasil pemikiran manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1.1 Menunjukkan rasa ingin tahu saat diberikan materi tentang sifat periodik unsur   pada tabel periodik.

2.1.2 Menjelaskan kembali materi mekanika kuantum yang telah di pelajari dan menghubungkannya dengan konfigurasi elektron.

2.1.3 Menjawab pertanyaan letak unsur dengan menghubungkan materi konfigurasi elektron yang diberikan dengan kritis.

2.1.4 Menghubungkan diagram orbital dengan konfigurasi elektron dengan kreatif.

2.1.5 Menuliskan diagram orbital dari salah satu unsur dengan teliti.

3.4.1 Menghubungkan konfigurasi elektron dengan teori mekanika kuantum.

3.4.2 Menentukan letak golongan dan periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron. 

3.4.3 Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan larangan Pauli untuk menuliskan  konfigurasi elektron dan diagram orbital.

3.4.4 Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.

3.4.4 Menganalisis tabel periodik unsur.

3.4.5 Menjelaskan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan letak unsur yang diketahui.

3.4.6 Menentukan keteraturan jari-jari atom dalam satu golongan dan satu periode.

3.4.7 Menentukan keteraturan afinitas elektron dalam satu golongan dan satu periode

3.4.8 Menentukan keteraturan energi ionisasi dalam satu golongan dan satu periode

3.4.9 Menentukan keteraturan keelektronegatifan suatu unsur dalam satu golongan dan satu periode.

4.4.1 Mengolah materi konfigurasi elektron dan sifat periodik unsur yang telah diberikan agar dapat diterapkan untuk materi selanjutnya.

4.4.2 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk  menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

SKENARIO PEMBELAJARAN

A.      Kegiatan Pendahuluan

Guru memasuki kelas kemudian membuka kegiatan pembelajaran dengan salam
dan mengecek kehadiran siswa.

Guru    : “Assalamualaikum anak-anak”

Siswa   : “Walaikumsalam bu”

Guru    : “Ada yang tahu kita akan mempelajari apa hari ini ?”

Siswa   : (membuka buku pelajaran) “Seperti yang ibu katakan minggu lalu kita akan             mempelajari konfigurasi elektron untuk menentukan letak unsur dan
             mempelajari sifat-sifat periodik unsur.”

Guru    : “Ya, benar sebelum masuk ke materi. Ibu ingin mengulang materi minggu
            kemarin, apakah ada yang masih ingat tentang ke empat bilangan kuantum
            beserta manfaatnya?”

Siswa   : (membuka buku catatan) “Ada empat jenis bilangan kuantum, yaitu bilangan
   kuantum utama(n), bilangan kuantum azimut(l), bilangan kuantum
   magnetik(m) dan bilangan kuantum spin(s).”

Guru    : “Fungsi dari masing-masing bilangan kuantum apa ?”

Siswa   : “Bilangan kuantum utama itu untuk menentukan tingkat energi orbital,
   bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit, bilangan kuantum magnetik
   yang menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum
   magnetik adalah kebolehjadian menemukannya elektron dalam ruang,
   sedangkan bilangan kuantum spin merupakan bilangan kuantum yang
   mencirikan arah rotasi elektron di sekitar sumbunya dengan nilai +½ atau -½.”

Guru    : “Ya benar, baiklah Ibu akan memberikan satu soal tentang materi minggu lalu,
  siapa yang akan menjawabnya akan mendapatkan nilai (+), apa sudah siap
  semua ?”

Siswa  : “Siap bu” (terlihat bersemangat)

Guru    : “Cobalah berikan nilai-nilai n, l, dan m untuk orbital-orbital pada subkulit 4d?”

Siswa  : (mengangkat tangan) “Saya Bu, seperti yang kita bahas sebelumnya, bilangan
   yang digunakan untuk menandakan subkulit adalah bilangan kuantum utama,
   sehingga dalam situasi ini n bernilai 4 (n = 4). Lalu karena kita berhadapan
   dengan orbital d, maka l bernilai 2 (l = 2). Sedangkan untuk nilai m bernilai -2,
   -1, 0, +1, dan +2, yang berkaitan dengan kelima orbital d”

Guru    : “Jawabanmu benar sekali nak.”

B.       Kegiatan Inti

Guru    : “Selanjutnya keempat bilangan kuantum ini memungkinkan kita untuk
              menandai  elektron dalam orbital atom manapun secara lengkap. Dalam hal ini,
              kita dapat menganggap keempat bilangan kuantum ini sebagai ‘alamat’
              elektron dalam atom, semacam alamat jalan, kota, propinsi, dan kode pos yang
              digunakan untuk mengetahui alamat seseorang. Nah, untuk atom yang
              memiliki elektron lebih banyak, kita perlu mengetahui konfigurasi elektronnya,
              tahukah kalian konfigurasi elektron itu apa?”

Siswa   : (membuka buku) “Konfigurasi elektron yaitu bagaimana elektron tersebar di
               antara berbagai orbital atom, agar kita bisa mengetahui perilaku elektronnya
             Bu”

Guru    : “Ada lagi yang ingin memberikan pendapat lain?”

Siswa   : “Gambaran penyebaran elektron yang paling mungkin ke dalam orbital-orbital
             kulit elektron dinamakan konfigurasi elektron suatu atom”

Guru    : “Benar sekali anak-anak, di dalam penulisan konfigurasi elektron berdasarkan
             teori model atom mekanika kuantum terdapat tiga aturan atau prinsip yang
             harus dipertimbangkan dalam penentuan konfigurasi elektron, coba kalian
             sebutkan apa saja ketiga aturan itu!”

Siswa   : “Prinsip pengisian elektron atau yang sering disebut dengan prinsip Aufbau,
                asas larangan Pauli, dan aturan Hund”

Guru    : “Ya benar sekali,kita akan mulai mempelajari dari asas Larangan Pauli, apakah
                kalian tahu tentang asas Larangan Pauli ?”

Siswa  : “Jika dua elektron menempati orbital yang sama maka kedua elektron ini harus
   berbeda bilangan kuantum spinnya, inilah yang dikenal sebagai Larangan
   Pauli.”

Guru    : “Yah benar, siapa yang bisa menjawab konfigurasi dari ₃Li ?”

Siswa  : “Jadi, untuk  ₃Li konfigurasinya bukan 1s³ tetapi salah satu elektron menempati
   orbital yang lebih tinggi yaitu 2s, sehingga konfigurasinya menjadi 1s² 2s¹.
   Bagaimana bilangan kuantummya ya bu ?”

Guru    : “Pertanyaan yang bagus, apakah ada yang bisa menjawab ?”

Siswa  : “Saya Bu,” (menuliskannya di papan tulis)

              ₃Li : 1s² 2s¹

              n = 1              l = 0                 m = 0               s = + ½

                   n = 1              l = 0                 m = 0               s = - ½

              n = 2              l = 1                 m = 0               s = + ½

Guru    : “Ya, benar. Jadi apa telah kita dapatkan dari asas larangan Pauli ?

Siswa  : “Kita dapat kita ketahui bahwa tiap orbital elektron hanya bisa diisi maksimal
   oleh 2 elektron. Dengan adanya pembatasan jumlah elektron dalam satu
   orbital. Maka jumlah maksimum elektron pada setiap sub tingkat energi sama dengan dua kali jumlah orbitalnya. Jadi untuk subtingkat energi s (m = 0) terdiri dari 1 orbital s maka dapat terisi maksimum 2 elektron.”

Siswa  : “Bagaimana dengan sub tingkat energi p (m = -1, 0, 1) bu, berapa orbitalnya dan berapa jumlah maksimum elektronnya?”

Guru    : “Siapa yang dapat menjelaskan pertanyaan temannya ?”

Siswa  : “Saya Bu, subtingkat energi p (m = -1, 0, 1) terdiri dari 3 orbital p Bu, berarti   maksimum elektronnya ada 6.”

Guru    : “Ya, benar sekali. Untuk selanjutnya untuk sub tingkat energi d yang memiliki 5 orbital maksimum diisi 10 elektron, dan untuk sub tingkat energi f yang memiliki 7 orbital maksimum diisi 14 elektron. Bagaimana untuk menyusun konfigurasi elektron dari unsur yang memiliki nomor atom banyak, misalnya ₈O?”

Siswa  : (terdiam) “Mungkin dengan aturan Hund, Bu”

Guru    : “Ada pendapat lain ?”

Siswa  : “Mungkin Prinsif Aufbau bu”

Guru    : “ Ya benar, ada yang tau prinsip Aufbau yang akan kita pelajari ?”

Siswa  : “Untuk menyusun konfigurasi atom berelektron banyak, bu”

Guru    : “Kurang tepat, ada yang bisa menambahkan?”

Siswa  : “ Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi. Demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital.”

Guru    : “Ya benar nak. Coba kalian perhatikan diagram energi berikut ini, Apa yang kalian amati dari diagram ini?”

           

 

           

Siswa  : “Untuk tingkat energi pertama terdapat satu orbital, bu, yaitu 1s. Begitu pula dengan tingkat energi kedua terdapat dua orbital yaitu 2s dan 2p.”

Guru    : “Ya, benar. Ini adalah diagram urutan tingkat energi orbital dari orbital terendah ke orbital yang tinggi. Dapatkah kalian mengurutkannya? Lihat tanda panahnya.”

Siswa  : “1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p dan seterusnya.”

Guru    : “Benar sekali, jadi bagaimana cara untuk menuliskan konfigurasi elektron atom ₈O?”

Siswa  : “₈O = 1s² 2s² 2p⁴ , bu.”

Guru    : “Benar sekali, lalu bagaimana dengan atom ₁₉K dan ₂₆Fe?”

Siswa  : “Saya bisa, bu.” (menuliskannya di papan tulis)

    ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

               ₃₄Se = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²  3d¹⁰ 4p⁴

Guru    : “Ya, jawaban teman kalian ini benar. Coba kalian perhatikan konfigurasi ₃₄Se. Apakah menurut kalian konfigurasi ini terlalu panjang?”

Siswa  : “Iya, bu. Apakah ada cara untuk menyingkatnya ?”

Guru    : “Ada nak, ada yang tahu caranya ?”

Siswa  : (sibuk membuka buku)

Guru    : “Ayo ada yang bisa menjawab ?”

Siswa  : (hening)

Guru    : “Baiklah , Ibu akan menjelaskan cara menyingkatnya dengan menggunakan konfigurasi elektron dari gas mulia untuk menyingkat konfigurasi elektron yang terlalu panjang atau konfigurasi dari atom-atom yang mempunyai jumlah elektron yang besar.”

Siswa  : “Konfigurasi gas mulia itu apakah sama dengan Aturan Hund bu ?”

Guru    : “Sama nak. Coba sekarang kalian tuliskan konfigurasi elektron untuk gas
mulia.”

Siswa  : 2He = 1s²

            10Ne = 1s² 2s² 2p⁶

            18Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

            36Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

            54Xe =  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s2 4d¹⁰ 5p⁶

Guru    : “Ya, benar sekali. Coba perhatikan konfigurasi dari ₃₄Se, coba kalian menyingkat konfigurasinya.”

Siswa  :  ₃₄Se = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Guru    : “Rupanya kalian sudah paham. Coba kalian tuliskan konfigurasi elektron ₁₇Cl.”

Siswa  : ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ atau dapat ditulis [Ne] 3s² 3p⁵

Guru    : “Iya Benar. Nah, selain konfigurasi elektron dapat ditulis dengan lambang gas mulia. Apakah ada yang tahu bunyi aturan Hund ?”

Siswa  : “Menurut Hund, jika terdapat orbital-orbital dengan energi sama maka elekron akan mengisi orbital sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital terisi sebuah elektron dengan spin yang sama ( ½ penuh) sebelum elektron-elektron tersebut berpasangan (penuh)”

Guru    :”Nah untuk memudahkan peletakan elektron dalam orbital, maka dibuatlah suatu diagram elektron dalam orbital. Untuk orbital s terdiri dari 1 kotak, orbital p 3 kotak, orbital d 5 kotak, orbital f 7 kotak. Elektron pertama yang mengisi orbital adalah berspin + ½ dan selanjutnya – ½.”

Siswa  : “Seperti apa bu contohnya ?”

Guru    : “Ayo ada yang bisa memberikan contohnya ?”

Siswa  : “Saya bu” (menulis di papan tulis)

                Contoh:         ₉F  :    1s²                   2s²                          2p⁵

           

Guru    :”Ya benar, ada yang ingin ditanyakan lagi nak ?"

Siswa  : “Bagaimana contoh unsur untuk diagram orbital setengah penuh bu ?”

Guru    : “Pertanyaan yang bagus, ada yang bisa memberikan contohnya ?”

Siswa  : (Hening)

Guru    : “Baiklah ibu akan menjelaskan, kita bisa ambil contoh unsure Crom, ada yang tahu nomor atomnya ?”

Siswa  : (mengangkat tangan)  “24 Bu”

Guru    : “Nah tadi kan sudah diberi contoh untuk unsur Fluor, ada yang bisa menuliskan diagram orbital untuk Crom ?”

Siswa  : (hening)

Guru    : “Ayo silva maju ke depan” (menunjuk salh satu siswa)

Siswa  : “Kalau salah tidak apa-apa ya bu” (tersenyum)

Guru    : “Iya tidak apa-apa kan masih belajar nak”

Siswa  : (menulis di papan tulis)

            ₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ atau [Ar] 4s² 3d⁴”

                                       ₂₄Cr =     4s²                        3d⁴                                                                  

Guru    : “Iya benar. Coba lihat pada orbital 3d⁴ terdapat satu orbital yang kosong. Dari hasil eksperimen menyatakan bahwa unsur lebih stabil jika orbital dalam satu atom terisi elekron tepat penuh atau setengah penuh, jadi,

₂₄Cr =                          4s¹                               3d⁵                          

                                               

            Inilah yang dinamakan orbital setengah penuh. Sekarang coba tulis konfigurasi elektron ₂₉Cu, dan gambarkan diagram orbitalnya”

Siswa  : “₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹4s² atau [Ar] 3d⁹4s²

                  ₂₉Cu =    4s²                    3d⁹                         

                                     

Guru    : “Iya benar, tapi  faktanya, atom Cu akan lebih stabil dengan memindahkan 1 elektron 4s ke orbital 3d supaya orbital d menjadi penuh. Maka konfigurasi elektron atom Cu adalah sebagai berikut:

            ₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d¹⁰4s¹ atau [Ar] 3d¹⁰4s¹ 

                             4s¹                3d¹⁰                       

                                      

            Orbital d menjadi penuh.

            Inilah yang menjadi penyimpangan dalam aturan Hund.”

Siswa  : “Jadi, bu. Orbital yang stabil adalah orbital yang memiliki jumlah elektron penuh atau setengah penuh ya, bu.”

Guru    : “Iya nak, benar sekali. Coba kalian lihat tabel periodik dihalaman depan dan tuliskan konfigurasi Golongan IA dan golongan IIA”

Siswa  :   Golongan IA                                   Golongan IIA

                ₃Li = [He] 2s¹                                             ₄Be = [He] 2s²

                    ₁₁Na = [Ne] 3s¹                                           ₁₂Mg = [Ne] 3s²

               ₁₉K = [Ar] 4s¹                                              ₂₀Ca = [Ar] 4s²

               ₃₇Rb = [Kr] 5s¹                                            ₃₈Sr = [Kr] 5s²

Guru      : “Apa yang dapat kalian simpulkan dari golongan IA dan d=golongan II A ?”

Siswa     : “Golongan IA dicirikan dari subkulit terakhirnya yaitu ns¹ dan golongan IIA dicirikan  dari subkulit terakhirnya yaitu ns².”

Guru      : “Apa peranan n ?”

Siswa     : “n adalah nomor periode dalam sistem periodik tempat unsur tersebut berada”

Guru    : “Ya benar, ada yang tahu golongan IA dan IIA termasuk blok apa ?”

Siswa  : “unsur-unsur golongan IA dan IIA mempunyai elektron valensi yang berada pada subkulit s, maka golongan IA dan IIA disebut unsur blok s, bu”

Guru    : “Iya benar, untuk lebih singkatnya dapat dipahami melalui tabel berikutnya, yaitu :

Golongan Utama	Elektron Valensi	Golongan Tambahan	Elektron Valensi
IA	ns1	IIIB	(n – 1)d1ns2
IIA	ns2	IVB	(n – 1)d2ns2
IIIA	ns2np1	VB	(n – 1)d3ns2
IVA	ns2np2	VIB	(n – 1)d5ns1
VA	ns2np3	VIIB	(n – 1)d5ns2
VIA	ns2np4	VIIIB	(n – 1)d6,7,8ns2
VIIA	ns2np5	IB	(n – 1)d10ns1
VIIIA	ns2np6	IIB	(n – 1)d10ns2

           

            Ada yang dapat menjelaskan tabel yang kalian lihat ?”

Siswa  : “Saya Bu, jadi untuk unsur dari golongan IIIA sampai golongan VIIIA merupakan blok  sp, untuk golongan IIIB sampai dengan IIB berupakan blok d. Sedangkan blok f  untuk golongan apa Bu?”

Guru    : “Blok f  merupakan golongan lantanida dan aktinida. Blok s dan p digolongkan sebagai unsur-unsur golongan utama, blok d sebagai unsur transisi, sedangkan blok f sebagai unsur golongan transisi dalam. Sekarang coba kalian tentukan dimana unsur ini berada ₉A dan ₁₇B?”

Siswa  : “ ₉A = 1s² 2s² 2p⁵

            Unsur ini merupakan unsur golongan utama, karena elektron valensinya pada subkulit s dan p. Karena n=2, maka periodenya adalah 2. Dan karena jumlah elektron di subkulit terakhirnya adalah 7 dengan blok s + p, maka golongannya adalah VIIA. Jadi unsur A terletak pada periode kedua, golongan VIIA.”

Guru    : “Siapa yang bisa menjawab soal yang kedua?”

Siswa  : “Saya Bu..

            ₁₇B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

            Unsur ini merupakan unsur golongan utama, karena elektron valensinya pada subkulit s dan p. Karena n=3, maka periodenya adalah 3. Dan karena jumlah elektron di subkulit terakhirnya adalah 7 dengan blok s + p, maka golongannya adalah VIIA. Jadi unsur B terletak pada periode ketiga, gologan VIIA.”

Siswa  : “Bu, jadi unsur A dan B berada dalam satu golongan ya?”

Guru    : “Iya benar, lalu bagaimana dengan periodenya?”

Siswa  : “Unsur ini mempunyai periode yang berbeda Bu, unsur A berada pada periode kedua, sedangkan unsur B berada pada periode ketiga.”

Guru    : “Benar sekali. Perlu kalian ketahui bahwa semua unsur yang elektron valensinya berakhir di subkulit yang sama mempunyai golongan yang sama juga, hanya periodenya saja yang berbeda. Nah, sekarang coba tentukan letak unsur X dalam sistem periodik dengan elektron valensi 2s² 2p⁶? Ayo ibu beri nilai + yang lebih cepat menjawab pertanyaan ini.”

Siswa  : “Saya Bu, unsur ini merupakan unsur golongan utama, karena elektron valensinya pada subkulit s dan p. Karena n = 2, maka nomor periodenya adalah 2, karena jumlah elektron di subkulit terakhir adalah 8 dengan blok s + p, maka golongannya adalah VIIIA. Jadi unsur X terletak pada periode kedua, gologan VIIIA.”

Guru    : “Sempurna. Jawabannya tepat sekali. Jika ingin cepat menguasai materi ini, kalian harus sering-sering mengerjakan soal latihannya, supaya otak kalian lincah dalam mengerjakan soal-soalnya. Untuk sementara mengerti tentang pembahasan kita kali ini?”

Siswa  : “Mengerti Bu..”

Guru    : “Sekarang kita akan membahas materi selanjutnya, ada yang tahu ?”

Siswa  : “Sifat Periodik Unsur bu”

Guru    : “Iya benar, sifat keperiodikan unsur yang pertama yaitu jari-jari atom, apa yang kalian ketahui tentang jari-jari  atom? Coba kalian lihat gambar berikut?

Siswa  : “Jika dilihat dari gambar tersebut jari-jari atom berarti jarak dari inti atom sampai elektron di kulit terluar”

Guru    : “Benar sekali. Coba sekarang perhatikan lagi gambar berikut :

Siswa  : (hening)

Guru    : “Bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode ?”

Siswa : “Dari gambar tersebut terlihat bahwa pada golongan IA dari Li hingga Cs jari-jari atom semakin besar sedangkan dalam satu perioda misalnya periode 2, dari Na hingga Ar jari-jari atom semakin kecil”

Guru    : “Iya benar sekali, Jadi apa yang dapat kalian simpulkan dari gambar tersebut?”

Siswa  : “Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas kebawah semakin besar, sedangkan dalam satu perioda dari kiri kekanan jari-jari atom semakin kecil”

Guru    : “Tepat sekali. Sekarang, apa ada yang bisa menjelaskan mengapa jari-jari atom dalam satu golongan akan semakin besar dari atas ke bawah. Dan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil?”

Siswa               : (Hening)

Guru    : “Coba kalian perhatikan gambar tersebut, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimana dengan nomor atomnya?”

Siswa : “Dari atas ke bawah dalam satu golongan nomor atomnya semakin besar, bu”

Guru    : “Iya benar, lalu bagaimana dengan jumlah kulit atomnya ? ayo siapa yang bisa jawab?”

Siswa : “Saya bu, dalam satu golongan dari atas kebawah nomor atomnya semakin besar sehingga jumlah kulit  atomnya bertambah maka jarak kulit terluar dengan inti semakin jauh, sehingga jari-jari atomnya semakin besar.

Guru    : “Bagus sekali, lalu bagaimana dengan jari-jari atom dalam satu periode? Bukankan dari kiri kekanan nomor atomnya semakin besar, sama dengan dalam satu golongan dari atas kebawah nomor atomnya juga semakin besar?

Siswa : “Mungkin hal tersebut terjadi karena dalam satu perioda dari kiri kekanan terdiri dari unsur-unsur yang memiliki golongan berbeda-beda, sehingga golongan IA jari-jari atomnya akan lebih besar dari golongan-golongan berikutnya, seperti IIA, IIIA dan seterusnya”

Guru    : “Iya bagus sudah menjadi, namun masih kurang tepat, ada yang mau mencoba menjawab?”

Siswa : “Saya bu, unsur-unsur dalam satu perioda dari kiri-kekanan jari-jari atom cenderung semakin kecil karena unsur-unsur satu perioda (jumlah kulit sama) dari kiri kekanan jumlah protonnya bertambah (muatan inti bertambah), sehingga gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron makin kuat yang membuat jarak inti atom dengan elektron semakin terluar makin dekat.”

Guru    : “Iya tepat sekali. Sekarang ada yang tahu apa sifat keperiodikan unsur yang kedua?”

Siswa : “Energi ionisasi bu”

Guru    : “Iya, sekarang kalian perhatikan lagi ya gambar berikut ini . .

(semua siswa memperhatikan gambar yang ditampilkan guru)

Guru    :  “Dilihat dari gambar tersebut, bagaimana hubungan energi ionisasi dengan nomor atom ?”

Siswa  : “Dalam satu golongan semakin besar nomor atom maka energi ionisasinya cenderung bertambah.            sedangkan dalam satu perioda dari kiri kekanan nomor atom semakin besar (muatan inti bertambah) maka energi ionisasinya cenderung berkurang”

Guru    : “Iya benar, lalu mengapa energi ionisasi dalam satu golongan semakin kebawah semakin besar sedangkan dalam satu perioda semakin kekanan semakin kecil energi ionisasinya?”

Siswa : “Hal tersebut karena dalam satu golongan semakin kebawah nomor atomnya bertambah (jumlah kulit bertambah), maka jari-jari atomnya juga semakin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah yang menyebabkan elektron terluar lebih mudah lepas sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron terluar makin kecil, sehingga energi ionisasinya semakin kecil”

Guru    : “Iya bagus sekali, lalu bagimana dengan kecenderungan energi ionisasi dalam satu perioda?”

Siswa : “Dalam satu perioda (jumlah kulit sama) semakin kekanan jumlah proton bertambah (muatan inti atom bertambah) sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kuat. Oleh karena itu elektron makin sukar lepas, sehingga energi ionisasinya semakin besar”

Guru    : “Bagus sekali, jadi kesimpulannya apa itu energi ionisasi?”

Siswa : “Energi ionisasi yaitu energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom netral dalam wujud gas”

Guru    : “Iya bagus sekali. Sekarang kita lanjut ke  sifat keperiodikan unsur yang berikutnya? Apa itu sifat berikutnya?”

Siswa : “Afinitas elektron bu”

Guru    : “Siapa yang tahu apa yang dimaksud afinitas elektron?”

Siswa  : “Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif”

Guru    : “Iya benar, sehingga jika pada penangkapan 1 elektron itu dilepas energi, maka afinitas elektron bertanda negatif, yang berarti ion negatif yang terbentuk cukup stabil. Lalu bagaimana jika tandanya positif?”

Siswa : “Afinitas elektron bertanda positif jika penangkapan 1 elektron tersebut menyerap energi. Yang berarti ion negatif yang terbentuk tidak stabil.”

Guru    : “Jadi apa kesimpulannya?”

Siswa  : “Semakin negatif harga afinitas elektron, maka semakin mudah bagi atom tersebut untuk menerima elektron dan ion yang terbentuk makin stabil.”

Guru    : “Iya tepat sekali. Sekarang perhatikan gambar berikut :

Ket. : warna pada batang dalam diagram diatas menunjukan satu golongan

(semua siswa memperhatikan gambar yang ditampilkan oleh guru )

Guru    : “Dari gambar tersebut, golongan mana  yang yang memiliki harga afinitas elektron bernilai positif ?”

Siswa  : “Hanya golongan IIA dan IIIA yang memiliki harga afinitas elektronnya positif, hal ini berarti unsur-unsur golongan tersebut sukar menerima elektron”

Guru    : “Iya benar, lalu golongan mana yang memiliki afinitas elektron paling besar?”

Siswa : “Golongan VIIA bu. Artinya bahwa halogen paling mudah untuk menangkap elektron dan membentuk ion negatif yang paling stabil”

Guru    : “Bagus sekali, sekarang dari gambar tersebut bagaimana kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan?”

Siswa  : “Dalam satu golongan dari atas kebawah afinitas elektron cenderung semakin kecil”

Guru    : “Lalu bagimana kecenderungan afinitas elektron dalam satu perioda?”

Siswa  : “Dalam satu perioda dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung semakin besar”

Guru    : “Jadi apa kesimpulannya?”

Siswa : “Afinitas elektron, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin kecil, dan dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin besar”

Guru    : “Iya benar. Sekarang kita lanjut pada sifat kepriodikan selanjutnya, apa sifat selanjutnya tersebut?”

Siswa : “Keelektronegatifan, bu”

Guru    : “Siapa yang tahu tentang sifat keelektronegatifan?”

Siswa : “Keelektronegatifan adalah skala yang dapat menjelaskan kecenderungan atom suatu unsur untuk menarik pasangan elektron ikatan menuju kepadanya dalam suatu ikatan”

Guru    : “Ya, benar sekali. Sekarang perhatikan gambar berikut ini :”

(semua siswa memperhatikan gambar yang ditampilkan oleh guru)

Guru    :  “Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu perioda dan golongan?”

Siswa  : “Dalam satu perioda dari kiri kekanan keelektronegatifan cenderung semakin besar dan dalam satu golongan dari atas kebawah keelektronegatifan semakin kecil”

Guru    : “Iya benar, siapa yang tahu mengapa dalam satu perioda dari kiri kekanan keelektronegatifan cenderung semakin besar dan dalam satu golongan dari atas kebawah keelektronegatifan semakin kecil?”

Siswa : “Saya bu, dari yang telah kita pelajari tentang sifat-sifat sebelumnya , dalam satu periode, dari kiri ke kanan, muatan inti atom semakin bertambah yang mengakibatkan gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluar juga semakin bertambah. Hal ini menyebabkan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, afinitas elektron makin besar dan makin negative yang mengakibatkan kecenderungan untuk menarik elektron semakin besar.”

Guru    : “Iya sangat bagus sekali. Berikut ini gambar tentang sifat-sifat keperiodikan unsur, ayo siapa  yang mau menyimpulkan?”

Siswa : “Saya bu. Jadi kesimpulannya yaitu :

1.    Unsur-unsur golongan IA memiliki sifat logam paling kuat dan sifat logam tersebut akan berkurang pada golongan berikutnya, sehingga sifat nonlogam terdapat pada bagian kanan tabel periodik.

2.    Dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar, dan dalam satu perioda dari kiri kekanan jari-jari atom semakin kecil

3.    Dalam satu golongan dari atas kebawah energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan semakin kecil. Sedangkan dalam satu perioda dari kiri kekanan energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan semakin besar.

Guru    : “Iya bagus sekali, jawaban nya tepat”

C.       Kegiatan Penutup

Guru    : “Baiklah anak-anak, apakah sudah mengerti semua tentang materi konfigurasi
            elektron dan sifat periodik unsur yang kita pelajari hari ini?

Siswa  : “Sudah, bu. Kami sudah paham.”

Guru    : “Baiklah semoga dapat bermanfaat. Jangan lupa mengulang materinya di
             rumah dan mengerjakan latihan. Wassalamualaikum.”

Siswa  : “Waalaikumsalam bu.”